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Química B - Aula 3

Metais, Semimetais e Ametais

Para distinguir diferentes tipos de átomos usamos:

Exemplos

  1. Hidrogênio ($H$): $Z = 1$, $A = 1$, $N = 0$;
  2. Hélio ($He$): $Z = 2$, $A = 4$, $N = 2$;
  3. Urânio ($U$): $Z = 92$, $A = 238$, $N = 146$.

Considerando um elemento no estado natural, com átomos eletricamente neutros, temos:


\begin{displaymath}N^{\underline{o}} \makebox{de prótons} = Z\end{displaymath}


\begin{displaymath}N^{\underline{o}} \makebox{de elétrons} = Z\end{displaymath}


\begin{displaymath}N^{\underline{o}} \makebox{de neutros} = A - Z\end{displaymath}

Para um átomo de elemento $X$ qualquer representamos, usamos a seguinte notação:

\begin{displaymath}{}_ZX^A\end{displaymath}

para representar o seu número atômico e sua massa atômica. Exemplo: para um átomo de ferro temos ${}_{26}Fe^{56}$.

Figura 37.1: Alumínio metálico comum.
\begin{figure}\begin{center}
\epsfig{file=qb/03/al.eps,width=150pt}
\end{center}
\end{figure}

Isótopos e Isóbaros

Classificação dos Elementos

Döbereiner, em 1817, demonstrou a existência de Tríades de elementos com propriedades químicas semelhantes, onde o peso atâmico de um elemento era aproximadamente a média aritmética dos pesos atômicos dos outros dois. Ex: cloro, bromo e iodo.

Newlands, em 1863, dividiu os elementos de ordem crescente de pesos atômicos, em grupos de sete, análogo às oitavas musicais, logo, esta idéia foi abandonada.

Dmitri Mendeleyev, em 1869, propôs uma tabela muito semelhante à atual, mas que apresentava os elementos dispostos em ordem crescente de pesos atômicos, essa classificação definiu seis elementos desconhecidos.

Moseley, em 1913, verificou que os elementos químicos na Tabela Periódica deveriam obedecer a uma ordem crescente de número atômico, e chegou-se até a tabela atual;

Na tabela atual além de os elementos serem colocados em ordem crescente de número atômico, observa-se a seguinte disposição (veja Apêndice):

Figura 37.2: O lítio, metal da família 1A.
\begin{figure}\begin{center}
\epsfig{file=qb/03/li.eps,width=150pt}
\end{center}
\end{figure}

Íons e Valência

Quando um átomo está com falta ou excesso de elétrons, sua carga líquida não é mais zero, e o chamamos de íon:

A valência de um átomo ionizado (íon) é definida pelo número de elétrons removidos ou adicionados ao átomo (íon).

Exemplos

Propriedades Periódicas

São as propriedades que dependem da posição do átomo na tabela periódica, e que variam suavemente entre átomos vizinhos.

Exemplos

Pense um Pouco!

Exercícios de Aplicação


1. (UDESC) Um determinado átomo apresenta 16 prótons, 16 elétrons e 16 nêutrons; outro átomo apresenta 16 prótons, 16 elétrons e 17 nêutrons." Sobre eles, são feitas as seguintes afirmativas:
I - Os átomos são isótonos.
II - Os átomos são isóbaros.
III - Os átomos são isótopos.
IV. - Os átomos têm o mesmo número atômico.
V - Os átomos pertencem elementos químicos diferentes.
Em relação às afirmações acima, podemos dizer que são corretas apenas:
a) I e V
b) II e III
c) III e IV
d) I e IV
e) II e V


2. (UFSC) Um determinado átomo apresenta 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons; outro, apresenta 20 prótons, 21 nêutrons e 20 elétrons. Marque V ou F:
a) ( ) Pertencem a elementos químicos diferentes.
b) ( ) São isóbaros
c) ( ) São isótopos
d) ( ) Têm o mesmo número atômico
e) ( ) O número de massa de ambos é de 41


3. (Acafe-SC) Os pares de átomos $C^{12}$ e $C^{13}$; $K^{40}$ e $Ar^{40}$; $Ca^{40}$ e $Ar^{38}$ representam, respectivamente, a ocorrência de:
a) Isotonia, isotopia, isobaria.
b) Isotopia, isobaria, isotonia.
c) Isobaria, isotopia, isotonia.
d) Isotopia, isotonia, isobaria.
e) isobaria, isotonia, isotopia.

Exercícios Complementares


4. (UNIFOR) O átomo desconhecido ${}_{17}X^{37}$ tem igual número de nêutrons que o átomo de cálcio ${}_{20}Ca$. O número de massa $A$ do átomo de $Ca$ é igual a:
a) 10
b) 17
c) 20
d) 37
e) 40


5. (CESGRANRIO) Um certo átomo $X$ é isóbaro do $Ca^{40}$ e isótopo do ${}_{18}Ar^{36}$. O número de nêutrons do átomo $X$ é:
a) 4
b) 18
c) 22
d) 36
e) 40


6. (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo de elemento químico do qual se originou tem número atômico e número de massa, respectivamente:
a) 76 e 194
b) 76 e 197
c) 79 e 200
d) 79 e 194
e) 79 e 197


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Professor Luciano Camargo Martins
Grupo de Dinâmica Não Linear e Sistemas Dinâmicos Não Lineares
Departamento de Física
Joinville-SC, Brasil
e-mail: dfi2lcm@joinville.udesc.br
página pessoal: www.lccmmm.hpg.com.br